高中化學會考復習資料大全

发布时间:2018-06-20 11:15:44 编辑: 手机版

  高中化學是文也是理。說它是文,是因為老師上課講的內容需要課下的記憶,只有在最開始打好堅實的基礎,以後開始系統學習時才能抓得起來。說它是理,是因為它的思考方式需要我們先理解再記憶,否則再怎麽記憶後期都會忘。下文小編為大家分享高中化學會考復習資料大全,希望能幫助同學們考出好成績。

  一、物理性質

  1、有色氣體:F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色),其余均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。

  2、有刺激性氣味的氣體:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體:H2S。

  3、熔沸點、狀態:

  ① 同族金屬從上到下熔沸點減小,同族非金屬從上到下熔沸點增大。

  ② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大,含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

  ③ 常溫下呈氣態的有機物:碳原子數小於等於4的烴、一氯甲烷、甲醛。

  ④ 熔沸點比較規律:原子晶體>離子晶體>分子晶體,金屬晶體不一定。

  ⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵,離子晶體熔化只破壞離子鍵,分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

  ⑥ 常溫下呈液態的單質有Br2、Hg;呈氣態的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

  ⑦ 同類有機物一般碳原子數越大,熔沸點越高,支鏈越多,熔沸點越低。

  同分異構體之間:正>異>新,鄰>間>對。

  ⑧ 比較熔沸點註意常溫下狀態,固態>液態>氣態。如:白磷>二硫化碳>幹冰。

  ⑨ 易升華的物質:碘的單質、幹冰,還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下),但冷卻後變成白磷,氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。

  ⑩ 易液化的氣體:NH3、Cl2 ,NH3可用作致冷劑。

  4、溶解性

  ① 常見氣體溶解性由大到小:NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶於水在空氣中易形成白霧的氣體,能做噴泉實驗的氣體:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶於水的氣體:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶於水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

  ② 溶於水的有機物:低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、澱粉、氨基酸。苯酚微溶。

  ③ 鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。

  ④ 硫與白磷皆易溶於二硫化碳。

  ⑤ 苯酚微溶於水(大於65℃易溶),易溶於酒精等有機溶劑。

  ⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇),氯化物一種不溶(銀),碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

  ⑦ 固體溶解度大多數隨溫度升高而增大,少數受溫度影響不大(如NaCl),極少數隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。 氣體溶解度隨溫度升高而變小,隨壓強增大而變大。

  5、密度

  ① 同族元素單質一般密度從上到下增大。

  ② 氣體密度大小由相對分子質量大小決定。

  ③ 含C、H、O的有機物一般密度小於水(苯酚大於水),含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大於水。

  ④ 鈉的密度小於水,大於酒精、苯。

  6、一般,具有金屬光澤並能導電的單質一定都是金屬 ?不一定:石墨有此性質,但它卻是非金屬?

  二、結構

  1、半徑

  ① 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

  ② 離子半徑從上到下增大,同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小,但非金屬離子半徑大於金屬離子半徑。

  ③ 電子層結構相同的離子,質子數越大,半徑越小。

  2、化合價

  ① 一般金屬元素無負價,但存在金屬形成的陰離子。

  ② 非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和為8。

  ③ 變價金屬一般是鐵,變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

  ④ 任一物質各元素化合價代數和為零。能根據化合價正確書寫化學式(分子式),並能根據化學式判斷化合價。

  3、分子結構表示方法

  ① 是否是8電子穩定結構,主要看非金屬元素形成的共價鍵數目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩定結構。

  ② 掌握以下分子的空間結構:CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

  4、鍵的極性與分子的極性

  ① 掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

  ② 掌握四種晶體與化學鍵、範德華力的關系。

  ③ 掌握分子極性與共價鍵的極性關系。

  ④ 兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。

  ⑤ 常見的非極性分子:CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數非金屬單質。

  三、基本概念

  1.區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號,包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1~20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

  2.物理變化中分子不變,化學變化中原子不變,分子要改變。常見的物理變化:蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質(丁達爾現象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動)、吸附、蛋白質的鹽析、蒸發、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

  常見的化學變化:化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、幹餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、堿去油汙、明礬凈水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(註:濃硫酸使膽礬失水是化學變化,幹燥氣體為物理變化)

  3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質量、質量數的涵義及關系。

  4.純凈物有固定熔沸點,冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純凈物。

  混合物沒有固定熔沸點,如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(O2與O3) 、同分異構體組成的物質C5H12等。

  5.掌握化學反應分類的特征及常見反應:

  a.從物質的組成形式:化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

  b.從有無電子轉移:氧化還原反應或非氧化還原反應c.從反應的微粒:離子反應或分子反應

  d.從反應進行程度和方向:可逆反應或不可逆反應e.從反應的熱效應:吸熱反應或放熱反應

  6.同素異形體一定是單質,同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體,H2和D2不是同素異形體,H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化,但不屬於氧化還原反應。

  7.同位素一定是同種元素,不同種原子,同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。

  8.同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。

  9.強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)

  10.酸的強弱關系:(強)HClO4 、 HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強):H2SO3、 H3PO4>(弱): CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3

  11.與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

  12.既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物,如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物

  13.甲酸根離子應為HCOO- 而不是COOH-

  14.離子晶體都是離子化合物,分子晶體不一定都是共價化合物,分子晶體許多是單質

  15.同溫同壓,同質量的兩種氣體體積之比等於兩種氣體密度的反比

  16.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數量級,均為10-100nm

  17.油脂、澱粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發生水解反應

  18.過氧化鈉中存在Na+與O-為2:1;石英中只存在Si、O原子,不存在分子。

  19. 溶液的pH值越小,則其中所含的氫離子濃度就越大,數目不一定越多。

  20. 單質如Cu、Cl2既不是電解質也不是非電解質

  21.氯化鈉晶體中,每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個

  22.失電子多的金屬元素,不一定比失電子少的金屬元素活潑性強,如Na和Al。

  23.在室溫(20C)時溶解度在10克以上——易溶;大於1克的——可溶;小於1克的——微溶;小於0.01克的——難溶。

  24.膠體的帶電:一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

  25.氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S

  26.能形成氫鍵的物質:H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

  27.雨水的PH值小於5.6時就成為了酸雨。

  28.取代反應包括:鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等

  29.膠體的聚沈方法:(1)加入電解質;(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

  30.常見的膠體:液溶膠:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等;氣溶膠:霧、雲、煙等;固溶膠:有色玻璃、煙水晶等。

  31.氨水的密度小於1,硫酸的密度大於1,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3,

  濃度為18.4mol/L。

  32.碳水化合物不一定是糖類,如甲醛。

  四、基本理論

  1、掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。

  2、最簡式相同的有機物:① CH:C2H2和C6H6② CH2:烯烴和環烷烴 ③ CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍於其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例:乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)

  3、一般原子的原子核是由質子和中子構成,但氕原子(1H)中無中子。

  4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始,如第一周期是從氫元素開始。

  5、ⅢB所含的元素種類最多。 碳元素形成的化合物種類最多,且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬於原子晶體,如金剛石、晶體矽、二氧化矽、碳化矽等。

  6、質量數相同的原子,不一定屬於同種元素的原子,如18O與18F、40K與40Ca

  7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體,且其單質不能與氧氣直接化合。

  8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物,但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低,易升華,為雙聚分子,所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)。

  9、一般元素性質越活潑,其單質的性質也活潑,但N和P相反,因為N2形成叁鍵。

  10、非金屬元素之間一般形成共價化合物,但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

  11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子,但在氣態時卻是以單個分子存在。如NaCl。

  12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

  13、單質分子不一定是非極性分子,如O3是極性分子。

  14、一般氫化物中氫為+1價,但在金屬氫化物中氫為-1價,如NaH、CaH2等。

  15、非金屬單質一般不導電,但石墨可以導電,矽是半導體。

  16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而屬於不成鹽氧化物。

  17、酸性氧化物不一定與水反應:如SiO2。

  18、金屬氧化物一般為堿性氧化物,但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而屬於酸性氧物,2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 +H2O。

  19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等於8,但氟無正價,氧在OF2中為+2價。

  20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子,如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

  21、離子晶體不一定只含有離子鍵,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。

  22. 稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構,其余原子的電子層結構一定不是穩定結構。

  23. 離子的電子層結構一定是穩定結構。

  24. 陽離子的半徑一定小於對應原子的半徑,陰離子的半徑一定大於對應原子的半徑。

  25. 一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小於它的低價陽離子的半徑。如Fe3+ < Fe2+ 。

  26. 同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵,不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。

  27. 分子內一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞,該物質必為分子晶體。

  28 單質分子中一定不含有極性鍵。

  29 共價化合物中一定不含有離子鍵。

  30 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,形成的晶體一定是離子晶體。

  31. 含有分子的晶體一定是分子晶體,其余晶體中一定無分子。

  32. 單質晶體一定不會是離子晶體。

  33. 化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

  34. 分子間力一定含在分子晶體內,其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。

  35. 對於雙原子分子,鍵有極性,分子一定有極性(極性分子);鍵無極性,分子一定無極性(非極性分子)。

  36、氫鍵也屬於分子間的一種相互作用,它只影響分子晶體的熔沸點,對分子穩定性無影響。

  37. 微粒不一定都指原子,它還可能是分子,陰、陽離子、基團(如羥基、硝基等) 。例如,具有10e-的微粒:Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

  38. 失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強,如碳,稀有氣體等。

  39. 原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅡA族元素,如He、副族元素等。

  40. 原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅠA族元素,如Cr、ⅠB 族元素等。

  41. ⅠA族元素不一定是堿金屬元素,還有氫元素。

  42. 由長、短周期元素組成的族不一定是主族,還有0族。

  43. 分子內不一定都有化學鍵,如稀有氣體為單原子分子,無化學鍵。

  44. 共價化合物中可能含非極性鍵,如過氧化氫、乙炔等。

  45. 含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物,如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。

  46. 對於多原子分子,鍵有極性,分子不一定有極性,如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。

  47. 含有陽離子的晶體不一定是離子晶體,如金屬晶體。

  48. 離子化合物不一定都是鹽,如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2) 等是離子化合物,但不是鹽。

  49. 鹽不一定都是離子化合物,如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。

  50. 固體不一定都是晶體,如玻璃是非晶態物質,再如塑料、橡膠等。

  51.原子核外最外層電子數小於或等於2的一定是金屬原子?不一定:氫原子核外只有一個電子?

  52. 原子核內一般是中子數≥質子數,但普通氫原子核內是質子數≥中子數。

  53. 金屬元素原子最外層電子數較少,一般≤3,但ⅣA、ⅤA族的金屬元素原子最外層有4個、5個電子。

  54. 非金屬元素原子最外層電子數較多,一般≥4,但H原子只有1個電子,B原子只有3個電子。

  55. 稀有氣體原子的最外層一般都是8個電子,但He原子為2個電子。

  56. 一般離子的電子層結構為8電子的穩定結構,但也有2電子,18電子,8─18電子,18+2電子等穩定結構。“10電子”、“18電子”的微粒查閱筆記。

  57. 主族元素的最高正價一般等於族序數,但F、O例外。

  58. 同周期元素中,從左到右,元素氣態氫化物的穩定性一般是逐漸增強,但第二周期中CH4很穩定,1000℃以上才分解。

  59. 非金屬元素的氫化物一般為氣態,但水是液態;ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的水溶液顯酸性,但水卻是中性的。

  60.同周期的主族元素從左到右金屬性一定減弱,非金屬性一定增強?不一定:第一周期不存在上述變化規律?

  61.第五?六?七主族的非金屬元素氣態氫化物的水溶液都一定顯酸性?不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液顯堿性? ⅥA、ⅦA族元素的氫化物化學式氫寫左邊,其它的氫寫右邊。

  62.甲烷、四氯化碳均為5原子構成的正四面體,但白磷為4個原子構成分子。

  63.書寫熱化學方程式三查:①檢查是否標明聚集狀態:固(s)、液(l)、氣(g)

  ②檢查△H的“+”“-”是否與吸熱、放熱一致。(註意△H的“+”與“-”,放熱反應為“-”,吸熱反應為“+”)

  ③檢查△H的數值是否與反應物或生成物的物質的量相匹配(成比例)

  64.“燃燒熱”指1mol可燃物燃燒,C生成CO2,H生成液態水時放出的熱量; “中和熱”是指生成1mol水放出的熱量。

  65.升高溫度、增大壓強無論正逆反應速率均增大。

本文已影响0
+1
0